Order of Reaction रासायनिक अभिक्रियाओं की गति (Rate of Reaction) केवल तापमान या सांद्रता पर ही निर्भर नहीं करती, बल्कि यह इस बात पर भी निर्भर करती है कि अभिक्रिया में शामिल अभिकारकों की सांद्रता किस घात में दर को प्रभावित कर रही है। इसी अवधारणा को Order of Reaction (अभिक्रिया का क्रम) कहा जाता है।

Class 12 Chemistry में Order of Reaction एक अत्यंत महत्वपूर्ण विषय है क्योंकि इससे न केवल दर नियम को समझा जाता है बल्कि संख्यात्मक प्रश्नों का समाधान भी इसी आधार पर किया जाता है। बोर्ड परीक्षा में इससे जुड़े कई प्रकार के सिद्धांतात्मक और गणनात्मक प्रश्न पूछे जाते हैं।

gurugyanam.online पर प्रस्तुत यह अध्ययन सामग्री पूरी तरह, सरल भाषा में समझाई गई और परीक्षा उन्मुख तरीके से तैयार की गई है, जिससे विद्यार्थी इस कठिन विषय को आसानी से समझ सकें।

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2. what is order of reaction (Definition of Order of Reaction)

किसी रासायनिक अभिक्रिया के दर समीकरण (Rate Law) में अभिकारकों की सांद्रताओं पर लगे घातों (powers) का योग अभिक्रिया का क्रम (Order of Reaction) कहलाता है।

गणितीय रूप:

यदि किसी अभिक्रिया का दर नियम हो:

Rate = k [A]^m [B]^n

तो अभिक्रिया का क्रम = m + n

उदाहरण:

Rate = k [NO]^2 [H₂]

Order = 2 + 1 = 3

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3. अभिक्रिया का क्रम क्यों महत्वपूर्ण है?

Order of Reaction की सहायता से हम निम्न बातें समझ सकते हैं:

• अभिक्रिया की गति पर किस अभिकारक का कितना प्रभाव है।
• अभिक्रिया की तंत्र (mechanism) का अनुमान।
• संख्यात्मक प्रश्नों का समाधान।
• औद्योगिक प्रक्रियाओं में अभिक्रिया नियंत्रण।

इसलिए Order of Reaction का अध्ययन Class 12 Chemistry के लिए अत्यंत आवश्यक है।

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4. Order और Molecularity में अंतर

बिंदु	Order of Reaction	Molecularity
परिभाषा	दर समीकरण से प्राप्त	तंत्र पर आधारित
प्रकृति	प्रयोगात्मक	सैद्धांतिक
मान	पूर्णांक, भिन्न, शून्य, ऋणात्मक	केवल धनात्मक पूर्णांक
निर्भरता	Rate law पर	Elementary step पर

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5. define order of reaction के प्रकार (Types of Order of Reaction)

(1) Zero Order Reaction (शून्य क्रम अभिक्रिया)

जिस अभिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करती, उसे Zero Order Reaction कहते हैं।

दर समीकरण:

Rate = k

उदाहरण:

सूर्य प्रकाश में H₂ और Cl₂ की अभिक्रिया

विशेषताएँ:

• दर स्थिर रहती है।
• Half-life प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर करती है।

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(2) First Order Reaction (प्रथम क्रम अभिक्रिया)

जिस अभिक्रिया की दर केवल एक अभिकारक की सांद्रता पर निर्भर करती है, उसे First Order Reaction कहते हैं।

दर समीकरण:

Rate = k [A]

उदाहरण:

Radioactive decay, N₂O₅ का अपघटन

Half-life सूत्र:

t½ = 0.693 / k

विशेषता:

• Half-life प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करती।

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(3) Second Order Reaction (द्वितीय क्रम अभिक्रिया)

जिस अभिक्रिया की दर दो अभिकारकों की सांद्रता या एक के वर्ग पर निर्भर करती है, उसे Second Order Reaction कहते हैं।

उदाहरण:

2NO + O₂ → 2NO₂

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(4) Third Order Reaction (तृतीय क्रम अभिक्रिया)

जिस अभिक्रिया की दर तीन अभिकारकों या घातों के योग 3 पर निर्भर हो।

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6. Fractional और Negative Order

कुछ अभिक्रियाओं में क्रम भिन्न (fractional) या ऋणात्मक (negative) भी हो सकता है।

उदाहरण:

Rate = k [A]¹ᐟ²

Order = 1/2

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7. Order of Reaction निर्धारण की विधियाँ

(1) प्रारंभिक दर विधि (Method of Initial Rates)

विभिन्न प्रारंभिक सांद्रताओं पर दर मापकर क्रम ज्ञात किया जाता है।

(2) ग्राफ विधि (Graphical Method)

Concentration बनाम समय का ग्राफ बनाकर क्रम निर्धारित किया जाता है।

(3) Half-life विधि

Half-life के मान से क्रम ज्ञात किया जाता है।

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8. Order of Reaction और ग्राफ

Zero Order:

Concentration vs Time → सीधी रेखा

First Order:

ln[A] vs Time → सीधी रेखा

Second Order:

1/[A] vs Time → सीधी रेखा

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9. संख्यात्मक उदाहरण (Numerical Examples)

यदि किसी प्रथम क्रम अभिक्रिया के लिए k = 0.693 s⁻¹ हो, तो t½ = ?

हल:

t½ = 0.693 / k = 0.693 / 0.693 = 1 सेकंड

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10. दैनिक जीवन में Order of Reaction का महत्व

• दवाइयों का निर्माण
• खाद्य संरक्षण
• ईंधन दहन
• औद्योगिक उत्पादन
• परमाणु ऊर्जा

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11. परीक्षा उपयोगी महत्वपूर्ण बिंदु – gurugyanam.online

• Order = घातों का योग
• First order: t½ = 0.693/k
• Zero order: Rate = k
• Graph से क्रम पहचान

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Order of Reaction (Class 12 Chemistry)

Q1. Order of reaction क्या है?
Ans. दर समीकरण में घातों का योग।

Q2. क्या order प्रयोगात्मक है?
Ans. हाँ।

Q3. क्या order भिन्न हो सकता है?
Ans. हाँ।

Q4. क्या order ऋणात्मक हो सकता है?
Ans. हाँ।

Q5. Zero order reaction क्या है?
Ans. जिसकी दर सांद्रता पर निर्भर नहीं।

Q6. First order reaction का उदाहरण?
Ans. Radioactive decay।

Q7. Second order reaction का उदाहरण?
Ans. 2NO + O₂ → 2NO₂

Q8. Half-life किस क्रम में स्थिर?
Ans. First order में।

Q9. Molecularity और order में अंतर?
Ans. Order प्रयोगात्मक, molecularity सैद्धांतिक।

Q10. Order कैसे ज्ञात करते हैं?
Ans. Rate law से।

Q11. Graph method क्यों उपयोगी है?
Ans. क्रम पहचानने में।

Q12. कौन सा क्रम सबसे सामान्य है?
Ans. First order।

Q13. Order का औद्योगिक महत्व?
Ans. उत्पादन नियंत्रण।

Q14. क्या order हमेशा पूर्णांक होता है?
Ans. नहीं।

Q15. क्या order तापमान पर निर्भर करता है?
Ans. नहीं।

Q16. Rate constant किस पर निर्भर करता है?
Ans. तापमान पर।

Q17. Zero order में half-life किस पर निर्भर?
Ans. प्रारंभिक सांद्रता पर।

Q18. First order में half-life क्यों स्थिर?
Ans. क्योंकि यह प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र।

Q19. Negative order का अर्थ?
Ans. सांद्रता बढ़ाने पर दर घटती है।

Q20. Fractional order का कारण?
Ans. जटिल तंत्र।

Q21. कौन सा क्रम सबसे तेज़ होता है?
Ans. Zero और First order।

Q22. Graph से order कैसे पहचानते हैं?
Ans. सीधी रेखा से।

Q23. Order क्यों महत्वपूर्ण है?
Ans. Mechanism समझने के लिए।

Q24. Board परीक्षा में इसका महत्व?
Ans. सिद्धांत + संख्यात्मक दोनों।

Q25. इस अध्याय की तैयारी कैसे करें?
Ans. Formula + Numerical अभ्यास।

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निष्कर्ष (Conclusion)

Order of Reaction रसायन विज्ञान का एक अत्यंत महत्वपूर्ण और व्यावहारिक विषय है। यह न केवल अभिक्रिया की गति को समझने में सहायता करता है, बल्कि औद्योगिक प्रक्रियाओं को नियंत्रित करने में भी उपयोगी है। Class 12 के छात्रों के लिए इस अध्याय का गहन अध्ययन परीक्षा में उच्च अंक प्राप्त करने के लिए आवश्यक है।