Corrosion हमारे दैनिक जीवन में हम देखते हैं कि लोहे के दरवाजों पर जंग लग जाती है, पुराने वाहनों की बॉडी खराब होने लगती है, पानी की टंकियों और पाइपों पर भूरे रंग की परत जम जाती है। यह सब (क्षरण) के कारण होता है।

Corrosion एक धीमी लेकिन निरंतर चलने वाली रासायनिक प्रक्रिया है, जो धातुओं को धीरे-धीरे नष्ट कर देती है। यह केवल आर्थिक नुकसान ही नहीं पहुँचाती, बल्कि इमारतों, पुलों, मशीनों और वाहनों की मजबूती को भी कम कर देती है, जिससे दुर्घटनाओं की संभावना बढ़ जाती है।

इसलिए Class 12 Chemistry में Corrosion का अध्ययन बहुत महत्वपूर्ण है। gurugyanam.online पर प्रस्तुत यह सामग्री छात्रों को सरल भाषा में, गहराई से और परीक्षा के दृष्टिकोण से पूरी जानकारी प्रदान करती है।

1.       Corrosion की परिभाषा (Definition of Corrosion)

corrosion meaning

जब कोई धातु अपने वातावरण (हवा, नमी, जल, अम्ल, लवण आदि) के संपर्क में आकर रासायनिक अभिक्रिया द्वारा धीरे–धीरे नष्ट हो जाती है, तो इस प्रक्रिया को Corrosion (क्षरण) कहते हैं।

सरल शब्दों में: धातु का प्राकृतिक रूप से खराब होना = Corrosion

उदाहरण:

• लोहे पर जंग लगना
• चांदी का काला पड़ना
• तांबे पर हरी परत बनना

3. जंग (Rust) क्या है?

लोहे पर बनने वाली भूरे–लाल रंग की परत को जंग (Rust) कहते हैं। यह मुख्यतः हाइड्रेटेड आयरन(III) ऑक्साइड होती है।

रासायनिक सूत्र:
Fe₂O₃·xH₂O

4. Corrosion का सिद्धांत (Theory of Corrosion)

Corrosion मुख्यतः विद्युत–रासायनिक (Electrochemical) प्रक्रिया है, जिसमें एक ही धातु की सतह पर ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों अभिक्रियाएँ होती हैं।

(a) ऑक्सीकरण (Oxidation)

धातु इलेक्ट्रॉन खोती है।

Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

(b) अपचयन (Reduction)

ऑक्सीजन और जल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।

O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻

इन दोनों अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप जंग का निर्माण होता है।

5. जंग लगने की प्रक्रिया (Mechanism of Rusting)

लोहे में जंग लगने की प्रक्रिया निम्न चरणों में होती है:

1. एनोडिक अभिक्रिया: Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
2. कैथोडिक अभिक्रिया: O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
3. आयरन हाइड्रॉक्साइड का निर्माण: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂
4. अंततः जंग का निर्माण: Fe(OH)₂ → Fe₂O₃·xH₂O

6. Corrosion के लिए आवश्यक परिस्थितियाँ

Corrosion होने के लिए निम्न परिस्थितियाँ आवश्यक होती हैं:

1. नमी (Moisture)
2. ऑक्सीजन (Oxygen)
3. इलेक्ट्रोलाइट (जैसे नमक, अम्लीय जल)

यदि इनमें से कोई भी अनुपस्थित हो, तो जंग की प्रक्रिया धीमी या रुक सकती है।

7. define corrosion (Types of Corrosion)

1. Uniform Corrosion

धातु की पूरी सतह पर समान रूप से जंग लगती है।

2. Galvanic Corrosion

दो अलग-अलग धातुओं के संपर्क में आने से होने वाला क्षरण।

3. Pitting Corrosion

धातु की सतह पर छोटे-छोटे गड्ढे बनते हैं।

4. Crevice Corrosion

संकीर्ण जगहों में होने वाला क्षरण।

5. Stress Corrosion

तनाव और रसायनों के संयुक्त प्रभाव से होने वाला क्षरण।

8. Corrosion से होने वाली हानियाँ

• मशीनों और औद्योगिक उपकरणों का जल्दी खराब होना
• पुलों और इमारतों की मजबूती कम होना
• पाइपलाइन में लीकेज
• वाहनों की बॉडी कमजोर होना
• भारी आर्थिक नुकसान
• दुर्घटनाओं की संभावना

9. क्षरणकी रोकथाम के तरीके

1. पेंट करना (Painting)

धातु की सतह पर पेंट की परत चढ़ाकर उसे नमी और हवा से बचाया जाता है।

2. तेल लगाना (Oiling & Greasing)

मशीन के पुर्जों में उपयोग।

3. गैल्वनाइजेशन (Galvanization)

लोहे पर जस्ता (Zinc) की परत चढ़ाई जाती है।

4. इलेक्ट्रोप्लेटिंग (Electroplating)

धातु पर क्रोमियम, निकल जैसी धातुओं की परत।

5. कैथोडिक सुरक्षा (Cathodic Protection)

लोहे को कैथोड बनाकर सुरक्षित किया जाता है।

10. Galvanization क्या है?

लोहे पर जस्ता (Zinc) की पतली परत चढ़ाने की प्रक्रिया को Galvanization कहते हैं। यह लोहे को जंग से प्रभावी रूप से बचाती है।

11. Cathodic Protection क्या है?

इस विधि में लोहे को कैथोड बनाया जाता है और उससे अधिक क्रियाशील धातु (जैसे Mg या Zn) को एनोड बनाया जाता है, जिससे लोहे पर जंग नहीं लगती।

12. दैनिक जीवन में Corrosion के उदाहरण

• लोहे के गेट पर जंग
• पानी की टंकी
• कार बॉडी
• जहाज
• पुल और रेलवे ट्रैक

13. परीक्षा उपयोगी महत्वपूर्ण बिंदु – gurugyanam.online

• क्षरण = धीमी विनाशकारी प्रक्रिया
• Rust = Fe₂O₃·xH₂O
• आवश्यक शर्तें: जल + O₂
• रोकथाम: पेंटिंग, गैल्वनाइजेशन, कैथोडिक सुरक्षा

क्षरण (Class 12 Chemistry)

Q1. क्षरण क्या है?
Ans. धातु का वातावरण से प्रतिक्रिया कर नष्ट होना।

Q2. जंग किसे कहते हैं?
Ans. लोहे पर बनने वाली भूरी परत।

Q3. Rust का रासायनिक सूत्र क्या है?
Ans. Fe₂O₃·xH₂O

Q4. जंग के लिए क्या आवश्यक है?
Ans. जल और ऑक्सीजन।

Q5. Galvanic क्षरण क्या है?
Ans. दो धातुओं के संपर्क से होने वाला क्षरण।

Q6. क्षरण से सबसे अधिक प्रभावित धातु कौन सी है?
Ans. लोहा।

Q7. गैल्वनाइजेशन क्यों किया जाता है?
Ans. लोहे को जंग से बचाने के लिए।

Q8. Cathodic protection कहाँ उपयोग होता है?
Ans. जहाज और पाइपलाइन में।

Q9. चांदी काली क्यों पड़ती है?
Ans. सल्फर के कारण।

Q10. तांबे पर हरी परत क्यों बनती है?
Ans. कॉपर कार्बोनेट बनने से।

Q11. क्या क्षरण एक रासायनिक प्रक्रिया है?
Ans. हाँ।

Q12. कौन सी धातु सबसे कम क्षरण का शिकार होती है?
Ans. सोना।

Q13. नमक पानी जंग क्यों बढ़ाता है?
Ans. क्योंकि यह अच्छा इलेक्ट्रोलाइट है।

Q14. इलेक्ट्रोप्लेटिंग क्या है?
Ans. धातु पर दूसरी धातु की परत चढ़ाना।

Q15. Rust और क्षरण में अंतर बताइए।
Ans. Rust लोहे का क्षरण है।

Q16. पेंट कैसे जंग रोकता है?
Ans. हवा और नमी से संपर्क रोककर।

Q17. क्षरण का मुख्य कारण क्या है?
Ans. ऑक्सीकरण।

Q18. क्षरण से बचाव क्यों जरूरी है?
Ans. सुरक्षा और लागत बचाने के लिए।

Q19. कौन सा पेंट सबसे अच्छा होता है?
Ans. एंटी-रस्ट पेंट।

Q20. क्या एल्युमिनियम पर जंग लगती है?
Ans. नहीं, उस पर सुरक्षात्मक परत बनती है।

Q21. Crevice क्षरण क्या है?
Ans. संकीर्ण स्थानों में होने वाला क्षरण।

Q22. Pitting क्षरण क्या है?
Ans. छोटे गड्ढों के रूप में जंग।

Q23.क्षरण धीमी प्रक्रिया क्यों है?
Ans. क्योंकि यह वातावरण पर निर्भर करती है।

Q24. जंग से कौन सा क्षेत्र सबसे अधिक प्रभावित होता है?
Ans. उद्योग और निर्माण क्षेत्र।

Q25. क्षरण का अध्ययन क्यों जरूरी है?
Ans. धातुओं की सुरक्षा और आयु बढ़ाने के लिए।

निष्कर्ष (Conclusion)

Corrosion एक ऐसी प्राकृतिक प्रक्रिया है जो धातुओं को धीरे-धीरे नष्ट कर देती है। इसके कारण भारी आर्थिक नुकसान, संरचनात्मक कमजोरी और सुरक्षा जोखिम उत्पन्न होते हैं। इसलिए Corrosion के कारणों, तंत्र और रोकथाम के उपायों का अध्ययन Class 12 Chemistry के लिए अत्यंत आवश्यक है।