Rate of Reaction  हमारे चारों ओर होने वाली सभी रासायनिक अभिक्रियाएँ समान गति से नहीं होतीं। कुछ अभिक्रियाएँ बहुत तेज़ होती हैं जैसे – पटाखे का फटना, गैस का जलना, सोडियम का पानी से प्रतिक्रिया करना आदि। वहीं कुछ अभिक्रियाएँ बहुत धीमी होती हैं जैसे – लोहे पर जंग लगना, दूध का खट्टा होना, फलों का पकना आदि।

इन सभी अभिक्रियाओं की गति या दर (Speed or Rate) का वैज्ञानिक अध्ययन ही Rate of Reaction (अभिक्रिया की दर) कहलाता है।

Class 12 Chemistry में यह अध्याय अत्यंत महत्वपूर्ण है क्योंकि इससे छात्र यह समझ पाते हैं कि:

• कोई रासायनिक अभिक्रिया कितनी तेज़ या धीमी होगी?
• किन परिस्थितियों में अभिक्रिया की दर बढ़ या घट जाती है?
• उद्योगों में अभिक्रियाओं की गति को नियंत्रित कैसे किया जाता है?

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2. Rate of Reaction की परिभाषा (Definition of Rate of Reaction)

किसी रासायनिक अभिक्रिया में इकाई समय में अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता में होने वाले परिवर्तन को अभिक्रिया की दर (Rate of Reaction) कहते हैं।

सरल शब्दों में:

समय के साथ रसायनों की मात्रा में परिवर्तन की गति = Rate of Reaction

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3. गणितीय अभिव्यक्ति (Mathematical Expression) factors affecting rate of reaction

यदि किसी अभिक्रिया में A → B है, तो अभिक्रिया की दर:

Rate = − Δ[A] / Δt = + Δ[B] / Δt

जहाँ,

• Δ[A] = अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन
• Δ[B] = उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन
• Δt = समय परिवर्तन

इकाई: mol L⁻¹ s⁻¹

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4. औसत दर और तात्कालिक दर (Average & Instantaneous Rate)

(a) औसत दर (Average Rate)

किसी निश्चित समय अंतराल में सांद्रता में परिवर्तन की दर को औसत दर कहते हैं।

सूत्र:

Average Rate = ΔC / Δt

(b) तात्कालिक दर (Instantaneous Rate)

किसी विशेष क्षण पर अभिक्रिया की दर को तात्कालिक दर कहते हैं। इसे ग्राफ द्वारा निर्धारित किया जाता है।

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5. अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक (Factors Affecting Rate of Reaction)

1. अभिकारकों की प्रकृति

कुछ अभिक्रियाएँ स्वभाव से तेज़ होती हैं जबकि कुछ धीमी। उदाहरण: आयनिक अभिक्रियाएँ तेज़ होती हैं।

2. सांद्रता (Concentration)

अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से कणों के बीच टक्करों की संख्या बढ़ती है, जिससे दर बढ़ जाती है।

3. तापमान (Temperature)

तापमान बढ़ाने से अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है और अधिक प्रभावी टक्कर होती है, जिससे दर बढ़ती है।

4. उत्प्रेरक (Catalyst)

उत्प्रेरक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को कम करके दर को बढ़ा देता है।

5. सतह क्षेत्रफल (Surface Area)

ठोस पदार्थों में अधिक सतह क्षेत्र होने पर दर अधिक होती है।

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6. टक्कर सिद्धांत (Collision Theory)

टक्कर सिद्धांत के अनुसार:

केवल वही टक्कर अभिक्रिया कराती है जिसमें कणों के पास पर्याप्त ऊर्जा और सही दिशा हो।

इसलिए अधिक प्रभावी टक्कर = अधिक दर।

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7. दर नियम (Rate Law)

किसी अभिक्रिया की दर और अभिकारकों की सांद्रता के बीच गणितीय संबंध को दर नियम कहते हैं।

सामान्य रूप:

Rate = k [A]^m [B]^n

जहाँ,

• k = दर स्थिरांक (Rate Constant)
• m, n = घात

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8. दर स्थिरांक (Rate Constant)

जब सभी अभिकारकों की सांद्रता 1 mol/L होती है, तब अभिक्रिया की दर को दर स्थिरांक (k) कहते हैं।

यह केवल तापमान पर निर्भर करता है।

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9. ग्राफ द्वारा अभिक्रिया की दर

सांद्रता बनाम समय का ग्राफ खींचकर किसी भी समय पर अभिक्रिया की दर ज्ञात की जा सकती है।

ग्राफ का ढाल (Slope) = Rate of Reaction

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10. दैनिक जीवन में Rate of Reaction का महत्व

• दवाइयों का निर्माण
• खाद्य संरक्षण
• ईंधन का दहन
• रसायन उद्योग
• विस्फोटक निर्माण

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11. औद्योगिक क्षेत्र में उपयोग

उद्योगों में अधिक उत्पादन के लिए अभिक्रिया की दर बढ़ाना आवश्यक होता है। इसके लिए तापमान, दाब, उत्प्रेरक और सांद्रता को नियंत्रित किया जाता है।

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12. परीक्षा उपयोगी महत्वपूर्ण बिंदु – gurugyanam.online

• Rate = ΔC/Δt
• तापमान ↑ → दर ↑
• उत्प्रेरक → सक्रियण ऊर्जा ↓
• अधिक सतह क्षेत्र → तेज़ अभिक्रिया

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25 महत्वपूर्ण FAQs – Rate of Reaction (Class 12 Chemistry)

Q1. अभिक्रिया की दर क्या है?
Ans. इकाई समय में सांद्रता परिवर्तन।

Q2. Rate की इकाई क्या है?
Ans. mol L⁻¹ s⁻¹

Q3. औसत दर क्या है?
Ans. समयांतराल की दर।

Q4. तात्कालिक दर क्या है?
Ans. किसी क्षण की दर।

Q5. दर किन कारकों पर निर्भर करती है?
Ans. सांद्रता, तापमान, उत्प्रेरक आदि।

Q6. तापमान बढ़ाने से दर क्यों बढ़ती है?
Ans. गतिज ऊर्जा बढ़ने से।

Q7. उत्प्रेरक क्या करता है?
Ans. दर बढ़ाता है।

Q8. दर नियम क्या है?
Ans. दर और सांद्रता का संबंध।

Q9. Rate constant क्या है?
Ans. दर समीकरण का नियतांक।

Q10. Rate constant किस पर निर्भर करता है?
Ans. तापमान पर।

Q11. Collision theory क्या है?
Ans. प्रभावी टक्कर सिद्धांत।

Q12. अधिक सतह क्षेत्र से दर क्यों बढ़ती है?
Ans. अधिक टक्कर के कारण।

Q13. कौन सी अभिक्रिया सबसे तेज़?
Ans. आयनिक अभिक्रिया।

Q14. कौन सी सबसे धीमी?
Ans. जंग लगना।

Q15. दर मापन क्यों जरूरी है?
Ans. उद्योग में नियंत्रण हेतु।

Q16. ग्राफ से दर कैसे ज्ञात करते हैं?
Ans. ढाल से।

Q17. सांद्रता बढ़ाने से दर क्यों बढ़ती है?
Ans. टक्कर बढ़ने से।

Q18. क्या दर समय के साथ बदलती है?
Ans. हाँ।

Q19. Rate constant स्थिर क्यों कहलाता है?
Ans. एक निश्चित तापमान पर।

Q20. Rate law प्रयोगात्मक क्यों?
Ans. यह प्रयोग से प्राप्त होता है।

Q21. उत्प्रेरक स्वयं खर्च होता है?
Ans. नहीं।

Q22. कौन सा कारक सबसे प्रभावी है?
Ans. तापमान।

Q23. Rate और speed में अंतर?
Ans. Rate वैज्ञानिक परिभाषा।

Q24. Reaction rate का औद्योगिक महत्व?
Ans. उत्पादन बढ़ाने हेतु।

Q25. यह टॉपिक क्यों महत्वपूर्ण है?
Ans. बोर्ड और प्रतियोगी परीक्षाओं हेतु।

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निष्कर्ष (Conclusion)

Rate of Reaction रसायन विज्ञान का अत्यंत महत्वपूर्ण विषय है जो हमें यह समझने में सहायता करता है कि रासायनिक अभिक्रियाएँ कैसे नियंत्रित की जा सकती हैं। उद्योग, चिकित्सा, खाद्य संरक्षण और ऊर्जा उत्पादन जैसे क्षेत्रों में इसकी भूमिका अत्यंत महत्वपूर्ण है।

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